Rechèch nan android oswa Iphone App Store ou pou Chimik Ekwasyon Balanse app ak logo sa a
![]() |
![]() |
Ekwasyon Chimik se yon fòm ki dekri yon reyaksyon chimik nan ki non chak sibstans chimik pral ranplase pa senbòl chimik yo.
Nan ekwasyon chimik la, direksyon flèch la reprezante direksyon reyaksyon an fèt. Pou reyaksyon yon sèl-fason, nou pral montre pa yon flèch de gòch a dwat. Se konsa, sibstans ki sou bò gòch yo pral patisipe, ak yon sèl la sou bò dwat la pral pwodwi an.
Yon ekwasyon balanse se yon ekwasyon reyaksyon chimik kote chaj total la ak kantite atòm pou chak eleman nan reyaksyon an se menm bagay la tou pou tou de reyaktif yo ak eleman yo. Nan lòt mo, mas la ak chaj sou tou de bò reyaksyon yo egal.
Reyaktif yo ak pwodwi nan yon reyaksyon chimik yo ki nan lis nan yon ekwasyon chimik dezekilib, men kantite ki nesesè yo satisfè konsèvasyon an nan mas yo pa espesifye. Ekwasyon sa a, pou egzanp, se dezekilib an tèm de mas pou reyaksyon ki genyen ant oksid fè ak kabòn yo fòme fè ak gaz kabonik:
Fe2O3 + C → Fe + CO2
Depi pa gen okenn iyon sou tou de bò ekwasyon an, chaj la balanse (net net chaj).
Sou pati nan reyaktif nan ekwasyon an (sou bò gòch la nan flèch la), gen de atòm fè, men se sèlman yon sèl sou bò pwodwi yo (adwat nan flèch la). Ou ka di ekwasyon an pa ekilibre menm si ou pa konte kantite lòt atòm yo.
Sou tou de bò gòch ak dwa nan flèch la, bi pou yo balanse ekwasyon an se jwenn menm kantite chak kalite atòm. Sa a se akonpli pa chanje koyefisyan yo konpoze (nimewo yo mete devan fòmil konpoze). Enskri (ti kantite sou bò dwat nan atòm sèten, tankou fè ak oksijèn nan ka sa a) pa janm chanje.
Ekwasyon ekilibre a se:
2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2
Obsève, tout sa ki vizib, ki gen ladan pwòp kò nou, se objè. Gen objè natirèl tankou bèt, plant, rivyè, tè ... se objè atifisyèl.
Objè natirèl konpoze de yon kantite sibstans ki sou diferan. Ak objè atifisyèl yo te fè leve nan materyèl yo. Chak materyèl se yon sibstans oswa yon melanj de kèk sibstans. Pou egzanp: Aliminyòm, plastik, vè, ...
Chak sibstans gen sèten pwopriyete: eta oswa fòm (solid, likid, gaz) koulè, odè ak gou. Kalkil oswa ensolubl nan dlo ... Pwen k ap fonn, pwen bouyi, gravite espesifik, konduktivite elektrik, elatriye.
Ak kapasite nan transfòme nan lòt sibstans ki sou, pou egzanp, kapasite nan dekonpoze, kouri ... se pwopriyete chimik yo.
Tout sibstans ki sou yo te fè leve nan patikil trè piti, elektrik net ki rele atòm. Gen dè dizèn de milyon sibstans ki sou diferan, men se sèlman plis pase 100 kalite atòm.
Atòm la konsiste de yon nwayo pozitivman chaje ak yon kokiy ki fèt ak youn oswa plis elektwon chaje negatif
Konnen tou kòm yon reyaksyon sentèz. Yon kalite reyaksyon konbinezon ki rive souvan se reyaksyon yon eleman ki gen oksijèn pou fòme yon oksid. Nan sèten kondisyon, metal ak nonmetals tou de reyaji fasilman ak oksijèn. Yon fwa limen, mayezyòm reyaji rapidman ak dramatikman, reyaji avèk oksijèn nan lè a yo kreye yon amann poud oksid mayezyòm.
Na2O + SO2 → Na2SO3 H2SO4 + NH3 → NH4HSO4 H2O + ZnO → Zn(OH)2 H2O + K2CO3 + CO2 → 2KHCO3 Cl2 + Be → BeCl2 O2 + Si → SiO2 Gwo bout bwa + CO2 → BaCO3 Wè tout reyaksyon konbinezonAnpil reyaksyon dekonpozisyon enplike nan chalè, limyè, oswa elektrisite nan enèji opinyon. Konpoze binè yo se konpoze ki gen ladan sèlman de eleman. Sòt ki pi senp nan reyaksyon a dekonpozisyon se lè yon konpoze binè kraze nan eleman li yo. Oksid Mèki (II), yon solid wouj, dekonpoze pou fòme mèki ak gaz oksijèn lè li chofe. Epitou, yon reyaksyon konsidere kòm yon reyaksyon dekonpozisyon menm si youn oswa plis nan pwodwi yo toujou yon konpoze. Yon kabonat metal kraze pou fòme yon oksid metal ak gaz gaz kabonik. Kabonat kalsyòm pou egzanp dekonpoze an oksid kalsyòm ak diyoksid kabòn.
5O2 + C4H6Cl2 → 2H2O + 2HCl + 4CO2 2KClO3 → 2KCl + 3O2 (NS4)2SO4 → H2SO4 + 2NH3 Ba (HCO3)2 → H2O + CO2 + BaCO3 Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3 C2H5Cl → C2H4 + Kloridrat Cu (OH)2 → CuO + H2O Gade tout reyaksyon dekonpozisyonYon reyaksyon oksidasyon-rediksyon (redoks) se yon kalite reyaksyon chimik ki enplike nan yon transfè nan elektwon ant de espès yo. Yon reyaksyon oksidasyon-rediksyon se nenpòt reyaksyon chimik nan ki kantite oksidasyon nan yon molekil, atòm, oswa ion chanje pa pran oswa pèdi yon elèktron. Reyaksyon Redox yo komen ak vital nan kèk nan fonksyon debaz yo nan lavi, ki gen ladan fotosentèz, respirasyon, ki degaje konbisyon, ak korozyon oswa rouye.
2 Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu 2Fe + 4H2SO4 + 2NaNO3 → Fe2(SO4)3 + 4H2O + Na2SO4 + 2NO 2NH4NON3 → 4H2O + 2N2 + O2 12HNO3 + Cu2S → Cu (NO3)2 + 6H2O + 10NO2 + CuSO4 Au + 3HCl + HNO3 → 2H2O + NON + AuCl3 Ag2O + HCHO → 2Ag + HCOOH 2FeCl2 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2H2O + 4HCl + SO2 Wè tout reyaksyon oksidasyon-rediksyonA + BC → AC + B Eleman A se yon metal nan reyaksyon jeneral sa a epi ranplase eleman B, yon metal nan konpoze an tou. Si eleman ranplasman an se yon ki pa metal, li dwe ranplase yon lòt ki pa metal nan yon konpoze, epi li vin ekwasyon jeneral la. Anpil metal fasil reyaji avèk asid, e youn nan pwodwi reyaksyon yo lè yo fè sa se gaz idwojèn. Zenk reyaji nan klori zenk ake ak idwojèn ak asid idroklorid (gade figi ki anba a).
H2SO4 + Gwo bout bwa2 → H2O2 + BaSO4 Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 2C + SiO2 → 2CO + Si H2O + CH3COCl → CH3COOH + Kloridrat 2AlCl3 + 3Mg → 2Al + 3MgCl2 H2SO4 + Zn → H2 + ZnSO4 2HNO3 + Ni → H2 + Ni (NON3)2 Wè tout reyaksyon Single-ranplasmanAB + CD → AD + CB A ak C yo pozitif cation chaje nan reyaksyon sa a, pandan y ap B ak D yo negatif anyon chaje. Reyaksyon Double-ranplasman tipikman rive nan solisyon akeuz ant konpoze yo. Pou lakòz yon reyaksyon, youn nan pwodwi yo se nòmalman yon presipite solid, yon gaz, oswa yon konpoze molekilè tankou dlo. Yon presipite fòme nan yon reyaksyon doub-ranplasman lè cations yo soti nan yon sèl reyaktif konbine yo fòme yon konpoze iyonik solubl ak anyon yo soti nan lòt reaktant la. Reyaksyon sa a rive lè solisyon ake nan yodid potasyòm ak nitrat plon (II) melanje.
Cu (OH)2 + 2HCl → 2H2O + CuCl2 2H2O + Na2O2 → H2O2 + 2NaOH H2O + KH → H2 + KOH ZnSO4 + Ba (OH)2 → Zn (OH)2 + BaSO4 2H2O + CaI2 → Ca(OH)2 + 2HI H2S + ZnO → H2O + ZnO 2HCl + Mg (HCO3)2 → H2O + MgCl2 + 2CO2 Wè tout reyaksyon Double-ranplasmanEnfòmasyon enteresan sèlman kèk moun konnen
Ajoute fòm revni ede nou kenbe kontni ak pi bon kalite poukisa nou bezwen mete anons? : D
Mwen pa vle sipòte sit entènèt (fèmen) - :(